教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；
2.認(rèn)識化學(xué) 反應(yīng)過 程的物質(zhì)變化和能量變化；
3.了解反 應(yīng)熱 和焓變的涵 義；
4.能正確認(rèn)識、書寫熱化學(xué)方 程式。
過程與方法：
1.通過對學(xué)習(xí)資料的查找與交流，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的 能力 以及語言表達能力；
2.通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng)， 引導(dǎo)學(xué)生分 析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。
教學(xué)重點：熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能
教學(xué)難點：反應(yīng)熱與 鍵能
教學(xué)過程：
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)和能量變化
一、概念
1.化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
任 何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物 所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的 變化。
2.放 熱反應(yīng)和吸熱 反應(yīng)
（ 1）放熱反應(yīng)：即 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的 總能量。
（2）吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。

3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對于該“示意圖”可理解為下列形式：

由能量 守恒可 得：
反應(yīng)物的總能量：生成物 的總能量+熱量(放熱反應(yīng))
應(yīng)物 的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))
4．熱化學(xué)方程式的書寫：
（1）熱化學(xué)方程式必 須標(biāo)有熱量變化。
（2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān) 外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。
（3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有 時可用分?jǐn)?shù)表示，但要注意 反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。
5．書寫熱化學(xué)方程式時明確以下問題：
（1）反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。
（2）物質(zhì)的聚集狀 態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀 態(tài)。
（3）熱化學(xué)方程 式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的，不是幾個分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為“ 1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。
（4）無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計 量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。
板書設(shè) 計：
一、概念
1.化學(xué)反應(yīng)及其能量變化
2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
（1）放熱反應(yīng)：
（2）吸熱反應(yīng)：
3. 反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))
4． 熱化學(xué)方程式的書 寫 ：
5．書寫熱化學(xué)方程式時明確以下問題：