第一章 化學反應與能量
（第一課時）
教學目標:
1.知識與技能
①了解反應熱和焓變的含義
②理解吸熱反應和放熱反應的實質(zhì)
2．過程與方法
從化學反應的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應熱產(chǎn)生的原因
3．情感態(tài)度與價值觀
通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應
教學重點
理解吸熱反應和放熱反應的實質(zhì)
教學難點
能量變化中的熱效應
教學用具：
投影儀
學習過程
引 言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有




思考
（1）你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結(jié)嗎？
活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
（2）你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結(jié)嗎？
多數(shù)的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成一氧化碳
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
1：當能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時：
我們知道：一個化學反應同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質(zhì)量與能量有沒有關系呢？
有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。
能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。那么化學反應中能量到底怎樣變化
2:反應熱,焓變
化學反應過程中為什么會有能量的變化？（用學過的知識回答）
化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱 焓變
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為“焓變”。符號： ΔH ，單位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
∆H為“－” 為放熱反應,∆H為“＋” 為吸熱反應
思考:能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里？體系的能量如何變化？升高是降低？環(huán)境的能量如何變化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應的ΔH 為“－”，是站在誰的角度？體系還是環(huán)境?
放熱反應 ΔH為“—”或ΔH〈 0
吸熱反應 ΔH為“+”或ΔH 〉0
∆H＝E（生成物的總能量）－ E（反應物的總能量）
∆H＝E（反應物的鍵能）－ E（生成物的鍵能）
3:練習
1)1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，
該反應的反應熱為△H= kJ/mol。
2)拆開 lmol H—H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為 ，1mol H2生成NH3的反應熱為 。
3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 預測當生成2 mol HF和2 mol HCl時，哪個反應放出的熱量多？







若干化學鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ℃ ）
1、下列說法正確的是
A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生
C、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生
2、反應C(石墨) →C(金剛石)是吸熱反應,由此可知
A、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化
C、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化
教學反思：