【導學案】
學校：臨清實驗高中 學科：化學 編寫人：黃亦新 審稿人：李萌
第一章 第一節(jié) 元素周期表（1）
課前預習導學案
一、 預習目標
了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解周期和族的特點。
二、 預習內(nèi)容
1. 原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)，
原子序數(shù)=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿
2. 周期表編排規(guī)則
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。
把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。
3.元素周期表的結(jié)構(gòu)
周期名稱 周期別名 元素總數(shù) 規(guī)律
周期 （ ）個，
橫 行 （ ）個
第1周期
短周期 周期數(shù)== ；各周期元素從左向右都是原子序數(shù) ；
（第7周期排滿是第118號元素）
第2周期
第3周期
第4周期
長周期
第5周期
第6周期
第7周期 不完全周期 26（目前）

族名 類名 核外最外層電子數(shù) 規(guī)律
族 （ ）個
縱行（ ）個
（ ）個主族
（ ）個副族
（ ）個0族
（ ）個第Ⅷ族

主

族 第ⅠA族 H和 ； 主族數(shù) == ；
各主族元素從上向下都是原子序數(shù) ；
第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族外，其余15個縱行，每個縱行標為一族。

第ⅡA族 堿土金屬
第ⅢA族 無
第ⅣA族 碳族元素
第ⅤA族 氮族元素
第ⅥA族 氧族元素
第ⅦA族 元素
0族 或
副族 第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、
第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族 全部是 元素；
又稱為 元素
三、提出疑惑
同學們通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填再下列空格中





課內(nèi)探究導學案
一、學習目標
1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)
2.理解原子結(jié)構(gòu)與周期和族的關系
3.根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置
學習重難點：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)；根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。
二、學習過程
探究點一：元素周期表結(jié)構(gòu)如何理解？
（各小組討論三分鐘，然后給出個部分的最佳答案）
1、畫出硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，理解原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關系；
2、元素周期表有多少個橫行？多少個縱行？
3、周期序數(shù)與什么有關？
4在每一個縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？
5、零族元素都是什么種類的元素？為什么把它們叫零族？?
6、第Ⅷ族有幾個縱行？?
7、分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？說明什么？
8初步學會畫周期表框架結(jié)構(gòu)圖（僅限主族和零族）
訓練例題1：（2006年廣東化學-2）同主族元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（ ）
A．6 B．12 C．26 D．30
探究點二：如何確定元素在周期表中的位置？
（分組討論5分鐘，然后回答方法）
1.由原子結(jié)構(gòu)來確定，原子序數(shù)= ；
電子層數(shù)= ；
最外層電子數(shù)= ；
例如；某元素有三個電子層，最外層有三個電子，可知該元素在周期表中的位置 。
2、 由原子序數(shù)確定，已知原子序數(shù)畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)電子層數(shù)推斷周期數(shù)，據(jù)最外層電子數(shù)判斷其所在的族序數(shù)；




例如11號元素，Na , 位置 。


訓練例題2：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？



3、（2004年全國Ⅰ理綜）2003年IUPAC（國際純粹與應用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，下列關于Ds的說法不正確的是（ ）
A．Ds原子的電子層數(shù)為7 B．Ds是超鈾元素
C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110 D．Ds為金屬元素

三、反思總結(jié)
熟記周期表結(jié)構(gòu)是學好這部分的基礎。
四、當堂檢測
1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、 X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質(zhì)子數(shù)總和為28，則三種元素為（　 ）。
A．N、P、O B．N、C、Si
C．B、Mg、Al D．C、N、P
3．下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）
　　　　A．14號、24號、34號　　　　B．26號、31號、35號
　　　　C．13號、20號、31號　　　　D．11號、17號、18號
4、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
A C
B
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。
（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。
（3）寫出A的氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學反應方程式 。
5、 周期表中特殊位置的元素
1.族序數(shù)等于周期數(shù)的元素： ；
2.族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素： ；
3.族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素： ；
4.周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素： ；
5.周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是： ；
6.最高正價不等于族序數(shù)的元素是：

參考答案：
預習導學案答案：
1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2. 把：電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列成橫行叫周期。
把：不同橫行中最外層電子書相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列成..