1．下列說法正確的是(　　)
A．化學反應中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量變化
B．物理變化過程中，也可能有熱量的變化
C．ΔH的大小與反應時的溫度、反應物的多少無關
D．放熱反應中，任何一種反應物的能量一定大于任何一種生成物的能量
解析：選B。A項，化學反應中的能量變化有熱能，也可能有光能、電能等其他形式；B項，物理變化也有可能伴隨能量變化，如物質的液化、汽化等；C項，ΔH的大小與反應溫度有關，與化學方程式中的化學計量數(shù)(反應物的量)有關；D項，放熱反應是指反應物的總能量大于生成物的總能量，但具體到某一物質，反應物的能量不一定大于生成物的能量。
2．(2010年臨沂高二檢測)下列說法正確的是(雙選)(　　)
A．干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應
B．酒精常被用作酒精燈和內燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應
D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量
解析：選BD。干冰升華要吸熱，這是物理變化，A不正確；酒精之所以能作燃料，是因為它燃燒放熱，B正確；木炭燃燒需加熱引發(fā)反應，但反應開始后，反應放出的熱可使木炭繼續(xù)燃燒，說明反應放熱，C不正確；D正確。
3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，則關于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的說法中正確的是(　　)
A．此方程式中的化學計量數(shù)可表示分子數(shù)
B．該反應ΔH2大于零
C．該反應ΔH2＝571.6 kJ
D．該反應可表示36 g水分解時的熱效應
解析：選B。熱化學方程式中的系數(shù)只表示物質的量而不能表示分子數(shù)，在書寫熱化學方程式時，若把反應物與生成物相調換，則ΔH數(shù)值不變，而符號相反，但C中ΔH單位不對，D中又未指明狀態(tài)。
4．根據(jù)熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝
－293.23 kJ/mol，分析下列說法正確的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
解析：選C。由S(s)→S(l)→S(g)間轉化時內能增大知，等量的S(s)燃燒放出的熱量最少，S(g)放出的熱量最多，所以A、B均不對；再由S燃燒生成SO2是放熱反應，所以SO2的化學鍵斷裂吸收的能量大，故D錯。
5．已知破壞1 mol 鍵、H—H鍵和N—H鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ、391 kJ。計算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全轉化為NH3(g)時反應熱的理論值。
解析：N2(g)與H2(g)反應的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝Q，使1 mol 鍵斷裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H鍵斷裂共需吸收436 kJ/mol×3 mol＝1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學鍵斷裂共需吸收的能量為946 kJ＋1308 kJ＝2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H鍵，形成6 mol N—H鍵時放出的能量為391 kJ/mol×6 mol＝2346 kJ。因此反應熱的值應等于生成物分子形成時所釋放的總能量(2346 kJ)與反應物分子的化學鍵斷裂時所吸收的總能量的差，即放出了92 kJ的能量，即ΔH＝－92 kJ/mol。
答案：ΔH＝－92 kJ/mol

1．下列說法不正確的是(　　)
A．化學變化過程是原子的重新組合過程
B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
C．化學反應中能量變化多少與其反應量有關
D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
解析：選D?；瘜W反應中能量變化除以熱能形式表現(xiàn)出來以外，還常以電能、光能等形式表現(xiàn)出來?；瘜W反應過程就是舊鍵的斷裂、新鍵的形成，即原子重新組合的過程。
2．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是(　　)

解析：選A。當生成物的總能量高于反應物的總能量時，該反應為吸熱反應，反之為放熱反應。
3.

(2010年江蘇啟東中學高二檢測)下列變化為放熱的化學反應的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應
D．能量變化如圖所示的化學反應
解析：選D。H2O(g)===H2O(l)不是化學反應，A錯誤；2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0為吸熱反應，B錯誤；由于舊化學鍵斷裂時吸收的能量未知，故不能確定該反應是吸熱反應還是放熱反應，C錯誤；反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，D正確。
4.

分析圖中的能量變化情況，下列正確的是(　　)
A．2A＋B===2C　ΔH＜0
B．2C===2A＋B　ΔH＜0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0
解析：選C。表示化學反應的能量變化，必須注明物質的聚集狀態(tài)，故選項A、B錯誤，從物質儲存的能量高低來看，若A和B為反應物，C為生成物，則該反應是吸熱反應，ΔH＞0，故C正確。
5．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是(　　)
A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
解析：選D。氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學鍵和破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量。
6．2010年第十六屆廣東亞運會的火炬(潮流)使用的燃料為丙烷(C3H8)，其完全燃燒后只有CO2和H2O，不會造成環(huán)境污染，已知有以下四個熱化學反應方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－a kJ•mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－b kJ•mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)
ΔH＝－c kJ•mol－1
④12C3H8(g)＋52O2(g)===32CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－d kJ•mol－1
其中a、b、c、d最大的是(　　)
A．a B．b
C．c D．d..