溶液的配制與分析、電荷守恒
1.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　?。?br>A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)接到100mL容量瓶并加水至刻度，濃度為1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶
2.實驗室配制一定物質(zhì)的量濃渡的溶液時，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（　?。?br>A.可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進(jìn)，因為會降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生影響
3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）
A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3
4、相同體積的NaCl溶液（濃度為C1）和Na2SO4溶液（濃度為C2），若其中的Na + 物質(zhì)的量濃度相同則它們的物質(zhì)的量濃度C1和C2的關(guān)系是 （ ）
A、C1 ＞C2 B、 C1 ＝C2 C、 C1 ＜C2 D、 2 C1 ＝C2
5、某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量溶度的氫氧化鈉溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）
A、所用NaOH已潮解 B、向容量瓶加水定容，最終末到刻度線。
C、所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì) D、轉(zhuǎn)移溶液時，滴濺到桌子上
6.實驗室需用480mL的0.1mol•L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)在選用500mL的容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是
　A、稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
　B、稱取12.0g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
　C、稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液
　D、稱取12.5g膽礬（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
7.用18.4 mol/L的濃硫酸配制100 mL濃度為1 mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：
　A．用量筒量取5.4 mL的濃硫酸，緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
　B．用約30 mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。
　C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
　D．檢查100 mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2 cm～3 cm。
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切。
據(jù)此填寫：
（1）正確的操作順序是____________________________。（填序號）
（2）進(jìn)行操作時，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號）_________________。
　A．10 mL 　B．50 mL 　C．100 mL 　D．1000 mL
（3）進(jìn)行A步驟操作時，必須________________________后，才能進(jìn)行后面的操作。
（4）如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4 mL，配制的稀硫酸的濃度將___________。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
8．在配制一定量的物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低、還是不變。
(1)用容量瓶盛裝了熱的液體，所配溶液濃度 。
(2)由于稱量速度過慢，所稱NaOH固體已潮解，所配溶液濃度 。
(3)配制物質(zhì)的量濃度溶液所用容量瓶不干燥，所配溶液濃度 。
(4)用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時俯視量筒，所配溶液濃度 。
(5)將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液濃度 。
(6)定容搖勻后，有少量溶液外流，所配溶液濃度 。
9.用已稱取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是 。　　　
A.用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
B.把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.選擇1000mL容量瓶，并檢驗是否漏水
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線
E.向容量瓶中加水至距刻度線2 ~ 3cm處
F.把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻
10.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A、(b-a)/V mol•L-1 B、(2b-a)/V mol•L-1　　C、2(b-a)/V mol•L-1 D、2(2b-a)/V mol•L-1
11.已知2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MO4x－中的M的化合價為
　A．+3 　B．+4 　C．+6 　D．+7
12.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
　A．Na+ B．OH– C．CO32– D．Cl–
13.在水溶液中，，YO3n－和S2－發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n－+ 3S2－+ 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，則YO3n－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為
　A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
14.某實驗室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，則其溶質(zhì)可能是
　A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
　C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
參考答案：1.D2.B3D4A5B6B 7. （1）DACBEGF； （2）C；（3）待溶液冷卻到室溫； （4）偏高；8.．(1)偏高 (2)偏低 (3)不變 (4)偏低 (5)偏高 (6)不變9. C B A E D F
10. D11. D12. D13. C14. AC