2011年北京市化學(xué)競賽高二組試題及答案.doc
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2011年北京市化學(xué)競賽高二組試題及答案,2011年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中二年級）2011年4月10日上午 8：00-10：00 北 京題號123456789101112總分滿分99458610589225100得分評卷人 競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。競賽答案全...
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2011年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中二年級）
2011年4月10日上午 8：00-10：00 北 京
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 總分
滿分 9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100
得分
評卷人
•競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。
•競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。
•姓名、準考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。
•允許使用非編程計算器及直尺等文具。
•試卷按密封線封裝。
題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1題 選擇題（9分）（單選或多選，每選1.5分）
（1）化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是 ( )
A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋
B．SiO2是制備光纖導(dǎo)線的主要材料
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以延長貨架期
D．民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
（2）下列離子方程式正確的是 ( )
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在鐵細菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實驗1 實驗2 實驗3
反應(yīng)物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol•L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強( Pa) p1 p 2 p 3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a(chǎn) + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
2011年4月10日上午 8：00-10：00 北 京
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 總分
滿分 9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100
得分
評卷人
•競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷紙（背面向上）放在桌面上，立即離場。
•競賽答案全部寫在試卷指定位置上，使用黑色或藍色圓珠筆、簽字筆、鋼筆答題，使用紅色筆或鉛筆答題者，試卷作廢無效。
•姓名、準考證號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定位置，寫在其他處者按廢卷處理。
•允許使用非編程計算器及直尺等文具。
•試卷按密封線封裝。
題中可能用到的相對原子質(zhì)量為：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1題 選擇題（9分）（單選或多選，每選1.5分）
（1）化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是 ( )
A．用聚乙烯塑料作食品包裝袋
B．SiO2是制備光纖導(dǎo)線的主要材料
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以延長貨架期
D．民間用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物
（2）下列離子方程式正確的是 ( )
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入過量的SO2氣體
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋ 在鐵細菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實驗1 實驗2 實驗3
反應(yīng)物投入量 始態(tài) 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol•L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強( Pa) p1 p 2 p 3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是 （ ）
A．2 cl > c3
B．a(chǎn) + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
